$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{$Fe_{3}O_{4}$ + 8HCl→$FeCl_{2}$ + $2FeCl_{3}$ + $4H_{2}O$}$

$\text{Ta có: $n_{Fe_{3}O_{4}}$=$\dfrac{23,2}{232}$= 0,1 (mol)}$

$\text{$n_{HCl}$=$\dfrac{87,6}{36,5}$= 2,4 (mol)}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}$<$\dfrac{2,4}{8}$}$

$\text{⇒ HCl dư, bài toán tính theo số mol của $Fe_{3}O_{4}$}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{FeCl_{2}}$=$n_{Fe_{3}O_{4}}$= 0,1 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{FeCl_{2}}$=0,1 × 127= 12,7 (g)}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{FeCl_{3}}$=2$n_{Fe_{3}O_{4}}$=2 × 0,1= 0,2 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{FeCl_{3}}$=0,2 × 162,5= 32,5 (g)}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{H_{2}O}$=4$n_{Fe_{3}O_{4}}$=4 × 0,1= 0,4 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{H_{2}O}$=0,4 × 18= 7,2 (g)}$

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
F{e_3}{O_4} + 8HCl \to 2FeC{l_3} + FeC{l_2} + 4{H_2}O\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{23,2}}{{232}} = 0,1mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{87,6}}{{36,5}} = 2,4mol\\
\dfrac{{0,1}}{1} < \dfrac{{2,4}}{8} \Rightarrow HCl\text{ dư}\\
{n_{HC{l_d}}} = 2,4 - 0,1 \times 8 = 1,6mol\\
{m_{HC{l_d}}} = 1,6 \times 36,5 = 58,4g\\
{n_{FeC{l_3}}} = 2{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,2mol\\
{m_{FeC{l_3}}} = 0,02 \times 162,5 = 32,5g\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,1mol\\
{m_{FeC{l_2}}} = 0,1 \times 127 = 12,7g
\end{array}\)