$\text{n$Fe_3$$O_4$ =$\frac{46,4}{232}$ = 0,2(mol) }$

$\text{$Fe_3$$O_4$ + 4$H_2$ $\xrightarrow[]{t^\circ}$ 3Fe + 4$H_2$O}$

$\text{=> n$H_2$ cần dùng: 4n $Fe_3$$O_4$ = 0,8(mol)}$

$\text{=> V= 0,8 * 22,4 = 17,92(lít)}$

$\text{+, Gọi R là kim loại đại diện cho Mg và Zn}$

$\text{R + 2HCl -> $RCl_2$ + $H_2$}$

$\text{Dựa vào phương trình => nHCl = 2n$H_2$ = 1,6(mol) }$

$\text{=> m1= mHCl cần dùng = 1,6* 36,5 = 58,4(g)}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a\bigg)$

$Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O(1)$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2(2)$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2(3)$

$b\bigg)$

$n_{Fe_3O_4}=\frac{46,4}{232}=0,2(mol)$

Theo PT: $n_{H_2(1)}=4n_{Fe_3O_4}=0,8(mol)$

$\to V_{H_2(1)}=0,8.22,4=17,92(l)$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{H_2(1)}=1,6(mol)$

$\to m_{HCl}=1,6.36,5=58,4(g)$

Vậy $V=17,92(l)$ và $m_1=58,4(g)$