Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

 `2P + 5O_2 -> 2P_2O_5`

`-` Số mol của Photpho : `n = m/M = 31/31 = 1mol`

`-` Số mol của oxi : `n = V/(22,4) = (22,4)/(22,4) = 1mol`

Xét tỉ lệ : `1/2 < 1/5`

`=>` Oxi dư 

`=>` Số mol của `P_2O_5` : 1 × 2 : 2 = 1mol`

`=> m_(P_2O_5) = n × M = 1 × ( 31 × 2 + 16 × 5 ) = 142g`

Vậy `m_(P_2O_5) = 142g`

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
4P + 5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}\\
{n_P} = \dfrac{{31}}{{31}} = 1mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{22,4}}{{22,4}} = 1mol\\
\dfrac{1}{4} > \dfrac{1}{5} \Rightarrow P\text{ dư}\\
{n_{{P_2}{O_5}}} = \dfrac{2}{5}{n_{{O_2}}} = 0,4mol\\
{m_{{P_2}{O_5}}} = 0,4 \times 142 = 56,8g
\end{array}\)