Sử dụng quy đổi (coi hỗn hợp các đơn chất, hợp chất thành hỗn hợp các nguyên tử) và bảo toàn e.

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Bài 1 :

$n_{SO_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$

Coi $X$ gồm $Al,O$

Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_O = b(mol)$
$\to 27a + 16b = 25,8(1)$

$Al^0 \to Al^{+3} + 3e$

$O^0 + 2e \to O^{-2}$

$S^{+6} + 2e \to S^{+4}$

Bảo toàn e : $3n_{Al} = 2n_O + 2n_{SO_2}$
$⇒ 3a - 2b = 0,3.2 = 0,6(2)$

Từ (1)(2) suy ra $a = 0,6 ; b = 0,6$

$\to m = 0,6.27 = 16,2(gam)$

Bài 2 :

$n_{Fe} = \dfrac{56}{56} = 1(mol)$

$n_S = \dfrac{16}{32} = 0,5(mol)$

$Fe^0 \to Fe^{+2} + 2e$

$S^0 \to S^{+4} + 3e$

$O_2 + 4e \to 2O^{-2}$

Bảo toàn electron :

$2n_{Fe} + 4n_S = 4n_{O_2}$
$⇒ n_{O_2} = \dfrac{1.2+0,5.4}{4} = 1(mol)$
$\to V = 1.22,4 = 22,4(lít)$

Bài 3 :

Coi hỗn hợp A là $Fe(a\ mol) ; O(b\ mol)$

$⇒ 56a + 16b = 75,2(1)$

$n_{SO_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$

$Fe^0 \to Fe^{+3} + 3e$

$S^{+6} + 2e \to S^{+4} $

$O^0 + 2e \to O^{-2}$

Bảo toàn electron :

$3n_{Fe} = 2n_O + 2n_{SO_2}$

$⇒ 3a - 2b = 0,3.2 = 0,6(2)$

Từ (1)(2) suy ra $ a= 1 ; b = 1,2$

$⇒ a = 1.56 = 56(gam)$
Bài 4:

Coi X gồm $Cu(x\ mol) ; O(y\ mol)$

$⇒ 64x + 16y = 24,8(1)$

$n_{SO_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$

$Cu^0 \to Cu^{+2} + 2e$

$O^0 +2e \to O^{-2}$

$S^{+6} + 2e \to S^{+4}$

Bảo toàn electron :

$2n_{Cu} = 2n_O + 2n_{SO_2}$
$⇒ 2x - 2y = 0,2.2 = 0,4(2)$
Từ (1)(2) suy ra $x = 0,35 ; y = 0,15$

Vậy : $m = 0,35.64 = 22,4(gam)$