Giải thích các bước giải:

Để tính số mol khí không ở điều kiện tiêu chuẩn, ta áp dụng công thức:

$n=$ `(P.V)/(R.T)`

Trong đó:

+ $n$ là số mol khí

+ $R$ là hằng số, $R=0,082$

+ $V$ là thể tích $(lít)$

+ $T$ là nhiệt độ tính theo đơn vị $Kenvin(K)$ theo công thức: $K=oC+273$

 -----------------------

a/.

$n_{hỗn hợp A}=$ `(P.V)/(R.T)` = `(2,5.1,792)/(0,082.273)` $=0,2mol$

Gọi công thức chung của 2 $Olefin$ là $C_nH_{2n}$

Khối lượng bình $Br_2$ tăng $7g$ chính là khối lượng của hỗn hợp

   $M_{hỗn hợp A}=$ `(m_{hỗn hợp A})/(n_{hỗn hợp A})` = `7/(0,2)` $=35g/mol$

⇔ $12n+1.2n=35$

⇔ $14n=35$

⇒ $n=$ `(35)/(14)` $=2,5$

Vì hỗn hợp $A$ gồm 2 $Olefin$ là 2 đồng đẳng kế tiếp nhau, nên

$CTPT$ của 2 $Olefin$ là $C_2H_4$ và $C_3H_6$

b/.

Gọi $x$ là số mol của $C_2H_4$; $y$ là số mol của $C_3H_6$ trong hỗn hợp $A$

Theo đề bài, ta có:

$x+y=0,2$        (1)

$28x+42y=7$        (2)

Từ (1) và (2) ⇒ $x=0,1mol$; $y=0,1mol$

Vì tỉ lệ số mol cũng là tỉ lệ về thể tích nên:

% $V_{C_2H_4}=$ `(0,1)/(0,2) `$.100$% $=50$%

% $V_{C_3H_6}=100$% $-50$% $=50$%