Cho 6,5g Zn phản ứng với 3,65g HCl : a) Chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam ? b) Tính thể tích H2 thu đc ( đktc ) câu hỏi 4012673 - hoctapsgk.com
Cho 6,5g Zn phản ứng với 3,65g HCl : a) Chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam ? b) Tính thể tích H2 thu đc ( đktc )
Lời giải 1 :
Đáp án:
$\downarrow$
Giải thích các bước giải:
* `n_{Zn}=(6,5)/65=0,1(mol)`
`n_{HCl}=(3,65)/(36,5)=0,1(mol)`
a, `-` PTHH: `Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`
`@` Ta có tỷ lệ:
`(n_{Zn})/1 =(0,1)/1>(n_{HCl})/2=(0,1)/2`
`->` `Zn` dư, `HCl` hết sau phản ứng.
`->n_{Zn(p.ư)}=1/2 n_{HCl}=0,05(mol)`
`->n_{Zn(dư)}=0,1-0,05=0,05(mol)`
`->m_{Zn(dư)}=0,05xx65=3,25(gam)`
b, * Theo PTHH `->n_{H_2}=1/2 n_{HCl}=0,05(mol)`
`->V_{H_2(đktc)}=0,05xx22,4=1,12(lít)`
$\text{#Kudo}$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
a, mZn dư =0,05x65=3,25 gam
b, VH2=0,05 x22,4=1,12 lít
Giải thích các bước giải:
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247