a/

Khí `CO2` nặng hơn không khí và không tác dụng với oxi nên nó có tác dụng ngăn không cho vật cháy tiếp xúc với không khí. Do đó `CO2` được dùng để giập tắt các đám cháy.

Tuy nhiên với các đám cháy có kim loại mạnh (ví dụ: Mg) thì không được giập lửa bằng `CO2` do sẽ làm các đám cháy trở nên nghiêm trọng hơn. Do:

  `2Mg + CO2  2MgO + C`

Cacbon sinh ra lại tiếp tục cháy:

  `C + O2  CO2`

b/

- Trong tự nhiên có nhiều nguồn tạo ra H2S nhưng lại không có sự tích tụ H2S trong không khí. Vì H2S phản ứng với O2 trong không khí ở điều kiện thường:

  `2H2S + O2 → 2S + 2H2O`

- Trong phòng thí nghiệm, khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ người ta dùng bột lưu huỳnh rắc lên nhiệt kế bị vỡ. Vì Hg rất độc, lại dễ bay hơi. Trong khi đó S có thể tác dụng với Hg ở điều kiện thường tạo ra HgS không bay hơi, giúp dễ xử lý hơn.

  `Hg + S → HgS`

- Trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm khí Cl2, để khử độc người ta xịt vào không khí dung dịch NH3. Do:

  `2NH_3 + 3Cl_2 → N_2 + 6HCl;`

  `NH_3 (k) + HCl (k) → NH_4Cl   \text{(tt)}`

a.

-vì khí CO2 nặng hơn ko khí mà O2 và ko khí  sẽ duy trì sự cháy  nên ta dùng CO2 để ngăn  đám cháy tác dụng với khí O2 và ko khí

b.

-Trong tự nhiên có nhiều nguồn tạo ra H2S nhưng lại không có sự tích tụ H2S trong không khí vì trong ko khí có một phần lớn là khí O2,khí H2S sinh ra sẽ phản ứng với khí O2 ⇒ ko có sự tích tụ H2S trong ko khí

2H2S+O2→2S+2H2O

2H2S+3O2→2SO2+2H2O

-Trong phòng thí nghiệm, khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ người ta dùng bột lưu huỳnh rắc lên nhiệt kế bị vỡ vì thủy ngân rất độc và khó xử lí, khi ta rắc bột lưu huỳnh lên , Hg pứ với S trong đk thường sẽ dc chất rắn màu đen giúp ta dễ xử lí hơn

Hg+S→HgS↓

-Trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm khí Cl2, để khử độc người ta xịt vào không khí dung dịch NH3 vì sẽ xảy ra phản ứng tiêu hao lượng Clo giúp giảm ô nhiễm

2NH3+Cl2→N2+6HCl

HCl+NH3→NH4Cl

-------------------------Nguyễn Hoạt-----------------------