Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$2/$

Trích mẫu thử :

Quỳ tím vào các mẫu thử :

- chất làm quỳ tím hóa đỏ : $HCl,H_2SO_4$
- chất không hiện tượng : $Na_2SO_4$
Cho dung dịch $AgNO_3$ vào hai chất còn :

- chất tạo kết tủa trắng : $HCl$
$AgNO_3 + HCl \to AgCl + HNO_3$
- chất không hiện tượng : $H_2SO_4$

$5/$
$n_{BaCl_2} = 0,2.0,6 = 0,12(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,4.0,5 = 0,2(mol)$
$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$
Ta thấy : $n_{BaCl_2} = 0,12 < n_{H_2SO_4} = 0,2$ nên $H_2SO_4$ dư

Theo PTHH : $n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,12(mol)$

$\to m_{BaSO_4} = 0,12.233 = 27,96(gam)$

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Bài 2 :

- Lấy mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử và đánh số thứ tự .

- Nhúng  quỳ tím vào từng mẫu thử .

  +, Mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu là Na2SO4 .

  +, Hai mẫu thử còn lại làm quỳ tím hóa đỏ là HCl, H2SO4 .

- Cho từ từ dung dịch BaCl2 đến dư vào các mẫu thử còn lại .

  +, Mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng là H2SO4

PTHH : BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

  +, Mẫu thử còn lại là HCl không có hiện tượng gì .

Bài 5 :

- Đổi 200ml = 0,2 l, 400 ml = 0,4 l

nBaCl2 = CM.V = 0,2. 0,6 = 0,12 ( mol )

nH2SO4 = CM.V = 0,4. 0,5 = 0,2 ( mol )

PTHH :.......... BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Trước pư : ...0,12..........0,2.........................................

Trong pư :....0,12.........0,12.......................................

Sau pư : .........0............0,08 .....................................

( Phương pháp 3 dòng )

=> Sau phản ứng BaCl2 phản ứng hết , H2SO4 còn dư ( dư 0,08 mol )

=> Tính theo số mol của BaCl2 .

- Theo PTHH : n kết tủa = nBaSO4 = nBaCl2 = 0,12 ( mol )

=> m kết tủa = n.M = 0,12 . 233 = 27,96 ( g )