4)

Phản ứng xảy ra:

\({P_2}{O_5} + 3{H_2}O\xrightarrow{{}}2{H_3}P{O_4}\)

Ta có: 

\({n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{{28,4}}{{31.2 + 16.5}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{90}}{{18}} = 5{\text{ mol > 3}}{{\text{n}}_{{P_2}{O_5}}} \to {n_{{H_3}P{O_4}}} = 2{n_{{P_2}{O_5}}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_3}P{O_4}}} = 0,4.98 = 39,2{\text{ gam}}\)

5)

Oxit của P có dạng \({P_x}{O_y}\)

\( \to x:y = \frac{{43,66\% }}{{31}}:\frac{{56,34\% }}{{16}} = 2:5\)

Vậy oxit là \({P_2}{O_5}\)

Đáp án:

4. mH3PO4= 39,2 g

5. Oxit là P2O5

Giải thích các bước giải: 

Chúc bạn học tốt!!!^^