Giải được câu 1 thôi bạn, câu 2 bị thiếu đề rồi (thiếu nồng độ mol của HCl)

1)

Oxit tạo bởi R và O là \({R_2}{O_3}\)

\( \to \% {m_O} = \frac{{16.3}}{{2R + 16.3}} = 30\%  \to R = 56 \to Fe\)

R là Fe (sắt)

Oxit là \(F{e_2}{O_3}\)

\(F{e_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2FeC{l_3} + 3{H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{6,4}}{{160}} = 0,04{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = 6{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,04.6 = 0,24{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{HCl}} = \frac{{0,24}}{2} = 0,12{\text{ lít}}\)

Bài 1:

-công thức của oxit kim loại R hoá trị III là:R2O3

-vì O chiếm 30 % khối lượng:

⇒%${M_O}$=$\frac{3.MO}{2.MR+3.MO}$.100=30 

        ⇔$\frac{16.3}{2R+16.3}$.100=30

        ⇔R=56 

⇒R là nguyên tố :sắt (Fe)

   công thức oxit:Fe2O3

n Fe2O3=$\frac{6,4}{160}$=0,04 mol

Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

0,04→   0,24                               mol

Vdd HCl=$\frac{0,24}{2}$=0,12 l

------------------Nguyễn Hoạt---------------------