Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Phần 1 :

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3+ 3H_2O$
Theo PTHH :

$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} =0,2(mol)$

Phần 2 :

$n_{Fe} = \dfrac{33,6}{56} = 0,6(mol)$

$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$

Ta có:

$n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} + n_{Fe}$

$⇒ n_{Fe_2O_3} = \dfrac{0,6-0,2}{2} = 0,2(mol)$

Suy ra , ở mỗi phần :

$m_{hỗn\ hợp} = m_{Fe} + m_{Fe_2O_3} = 0,2.56 + 0,2.160=43,2(gam)$

Vậy :

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{43,2}.100\% = 25,93\%$
$\%m_{Fe_2O_3} = \dfrac{0,2.160}{43,2}.100\% = 74,07\%$

Gọi x, y là mol $Fe$, $Fe_2O_3$ mỗi phần. 

- P1: 

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2 mol$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O$

$\Rightarrow x=0,2$               (1)

- P2:

$n_{Fe}=\dfrac{33,6}{56}=0,6 mol$

$Fe_2O_3+3H_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2Fe+3H_2O$

$\Rightarrow n_{Fe}=x+2y=0,6$      (2)

(1)(2)$\Rightarrow y=0,2$

Vậy:

$\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56.100}{0,2.56+0,2.160}=25,93\%$

$\%m_{Fe_2O_3}=74,07\%$