Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$nZn=$ $\frac{26}{65}=0,4mol$ 

 $nH_2SO_4=$ $\frac{49}{98}=0,5mol$ 

a) $Zn + H_2SO_4$ → $ZnSO_4 + H_2$

b) Lập tỉ lệ số mol: $\frac{0,4}{1}<$ $\frac{0,5}{1}$ 

⇒ $Zn$ hết, $H_2SO_4$ dư.

$nZn$ phản ứng $=nH_2SO_4$ phản ứng $=0,4mol$

⇒ $nH_2SO_4$ dư $=0,5-0,4=0,1mol$

⇒ $mH_2SO_4$ dư $=0,1.98=9,8gam$

c) Theo phương trình: $nH_2=nZn=0,4mol$

⇒ $V(H_2)=0,4.22,4=8,96$ $lít$

Đáp án:

`a. Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2↑`

`b. H_2 SO_4` dư `9,8g`

`c. V_{H_2} = 8,96l`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2↑`

`b.`

`n_{Zn} = 26/65 = 0,4 (mol)`

`n_{H_2 SO_4} = 49/98 = 0,5 (mol)`

Lập tỉ số so sánh: `n_{Zn} = 0,4    <     n_{H_2 SO_4} = 0,5`

`-> Zn` hết, `H_2 SO_4` dư

`=>` Tính số mol theo `Zn`

Theo phương trình `(1): n_{H_2 SO_4} = n_{Zn} = 0,4 (mol)`

`-> n_{H_2 SO_4(dư)} = 0,5 - 0,4 = 0,1 (mol)`

`-> m_{H_2 SO_4(dư)} = 0,1 . (1 . 2 + 32 + 16 . 4) = 9,8 (g)`

`c.`

Theo phương trình `(1):n_{H_2} = n_{Zn} = 0,4 (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,4 . 22,4 = 8,96 (l)`