Hòa tan 27,4 g kim loại Bari vào 855 gam dung dịch Bari Hiđroxit 10%. Hãy tính nồng độ phần trăm sau phản ứng. Giải giúp mình với Cảm ơn nhiều Mình sẽ vote 5*,
Hòa tan 27,4 g kim loại Bari vào 855 gam dung dịch Bari Hiđroxit 10%. Hãy tính nồng độ phần trăm sau phản ứng. Giải giúp mình với Cảm ơn nhiều Mình sẽ vote 5*, cảm ơn và câu hay trả ời hay nhất đối với bạn nào nhanh nhất.
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{Ba(OH)_2} = n_{H_2} = n_{Ba} = \dfrac{27,4}{137} = 0,2(mol)$
Sau khi phản ứng kết thúc :
$m_{dd} = m_{Ba} + m_{dd\ Ba(OH)_2} - m_{H_2}$
$= 27,4 + 855 - 0,2.2 = 882(gam)$
$m_{Ba(OH)_2} = 0,2.171 + 855.10\% = 119,7(gam)$
Suy ra :
$C\%_{Ba(OH)_2} = \dfrac{119,7}{882}.100\% = 13,57\%$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nBa=0,2 (mol)
mBa(OH)2= 855.10/100=85,5 (g)
Ba + 2H2O ⇒ Ba(OH)2 +H2
0,2. 0,2. 0,2
m Ba(OH)2 mới = 85,5 + 0,2.171=119,7
mdd mới = mdd + mBa -mH2= 855+ 27,4 -0,4 =882 (g)
% Ba(OH)2 = 119,7/882.100≈ 13,57 %
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247