Câu 5:

-Oxi chiếm 21% về thể tích (khoảng 1/5 về thể tích không khí), khí nitơ chiếm 78% và các khí khác như hơi nước, khí cacbonic, một số khí hiếm như Ne, Ar, bụi khói chiếm khoảng 1% thể tích không khí.

- Điều kiện phát sinh sự cháy:

+ Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy ;

+ Phải đủ khí oxi cho sự cháy.

- Muốn dập tắt sự cháy phải thực hiện một hoặc đồng thời cả hai biện pháp :

+ Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.

+ Cách li chất cháy với oxi.

Câu 6:

a) - Trong phòng thí nghiệm,người ta điều chế khí oxi bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃

 2KMnO₄ ->  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

 2KClO₃ ->  2KCl + 3O₂.

b) - Trong phòng thí nghiệm,người ta điều chế khí hiđro được điều chế bằng cách cho axit (HCl hoặc H₂SO₄ loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm).

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Câu 7: 

nP= 15,5/ 31= 0,5 mol

a) PTHH: 4P        +       5O2       ->        2P2O5

    TL        4                     5                          2

    TLmol: 0,5mol ->   0,625 mol   ->     0,25 mol

b)mP2O5= 0,25 * 142 = 35,5 (g)

c) theo phương trình phản ứng ta thấy để tác dụng hết 15,5 g photpho ta cần 0,625mol oxi

=> VO2= 0,625 * 22,4 = 14 ( lít )

d) Vì trong không khí Oxi chiếm 21% nên thể tích không khí cần dùng là:
14/21*100≈ 66,6 ( lít)

Câu 8:

nC= 6/ 12= 0,5 mol

a) PTHH:  C        +      O2      ->      CO2

    TL        1                  1                    1

    TLmol: 0,5mol ->  0,5mol ->    0,5mol

b)VCO2 = 0,5 * 22,4 = 11,2( lít)

c) theo phương trình phản ứng ta thấy để tác dụng hết 6g C ta cần 0,5mol Oxi

=>VO2 = 0,5 * 22,4 = 11,2 (lít)

d) Vì trong không khí Oxi chiếm 21% nên thể tích không khí cần dùng là:
11,2/21*100 ≈ 53,3 ( lít)