mBaCl2= 200 . 5,2%= 10,4(g)  ⇒ nBaCl2= 0,05mol

mH2SO4 = 58,8 . 20%= 11,76(g)  ⇒nH2SO4= 0,12mol

PTHH:           BaCl2   +   H2SO4  →   BaSO4↓   +   2HCl

Trước p/ứ:       0,05            0,12

P/ứ  :               0,05      →    0,05      →    0,05    →   0,1

Sau p/ứ:           0                   0,07            0,05         0,1

mBaSO4= 11,65g;      mH2SO4 dư= 6,86g;     mHCl= 3,65g

m dd sau p/ứ= 200+58,8-11,65=247,15(g)

⇒C%H2SO4 dư=  6,86/247,15  . 100%≈2,78%

C%HCl= 3,65/247,15  . 100%≈1,48%

$m_{BaCl_2}=200.5,2\%=10,4g$

$⇒n_{BaCl_2}=\dfrac{10,4}{208}=0,05mol$

$m_{H_2SO_4}=20\%.58,8=11,76g$

$⇒n_{H_2SO_4}=\dfrac{11,76}{98}=0,12mol$

$PTHH :$

                     $BaCl_2  +  H_2SO_4\to BaSO_4↓+2HCl$

Theo pt :      1 mol          1 mol

Theo đbài : 0,05 mol      0,12 mol

Tỉ lệ : $\dfrac{0,05}{1}<\dfrac{0,12}{1}$

⇒Sau phản ứng H2SO4 dư

$Theo\ pt : \\n_{H_2SO_4\ pư}=n_{BaCl_2}=0,05mol \\⇒n_{H_2SO_4\ dư}=0,12-0,05=0,07mol \\⇒m_{H_2SO_4\ dư}=0,07.98=6,86g \\n_{BaSO_4}=n_{HCl}=n_{BaCl_2}=0,05mol \\⇒m_{BaSO_4}=0,05.233=11,65g \\n_{HCl}=2.n_{BaCl_2}=2.0,05=0,1mol \\⇒m_{HCl}=0,1.36,5=3,65g \\m_{dd\ spu}=200+58,8-11,65=247,15g \\⇒C\%_{H_2SO_4\ dư}=\dfrac{6,86}{247,15}.100\%=2,78\% \\C\%_{HCl}=\dfrac{3,65}{247,15}.100\%=1,47\%$