Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a)$ Phương trình phản ứng:

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$b)$ $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$

Theo phương trình:

$n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3(mol)$

$V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)$

$c)$ $n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4(mol)$

Phương trình phản ứng:

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

$n_{CuO}>n_{H_2}\to CuO$ dư.

$n_{Cu}=n_{H_2}=0,3(mol)$

$n_{CuO\ d}=0,4-0,3=0,1(mol)$

$m=m_{CuO\ d}+m_{Cu}=0,3.64+0,1.80=27,2(g)$

 

Đáp án

Câu 1

a) 2AL+ 6HCL -> 2ALCL3 + 3H2

b) nAL = $\frac{5,4}{27}$ = 0,2 mol

    nH2 = $\frac{3nAl}{2}$ = $\frac{0,2.3}{2}$ = 0,3 mol

 => VH2 = 0,3 .22,4 = 6,72 l

c) nCuO = $\frac{32}{80}$ = 0,4 mol

CuO + H2 -> Cu + H2O

nhận thấy nCuO > nH2

=> H2 hết , CuO dư

=> nH2 = nH2O =0,3 mol

THeo ĐLBTKL

0,3 . 2 + 32 = m chất rắn + 0,3 .18 

=> m chất rắn = 27,2 g