Đáp án:

\({m_{CuS{O_4}.{H_2}O}} = 30,7122{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(CuO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + {H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{CuO}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.98 = 19,6{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{19,6}}{{20\% }} = 98{\text{ gam}}\)

BTKL: 

\({m_{dd}} = {m_{CuO}} + {m_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 0,2.80 + 98 = 114{\text{ gam}}\)

Gọi \({n_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = x \to {n_{CuS{O_4}{\text{ còn lại}}}} = 0,2 - x \to {m_{CuS{O_4}}} = 160.(0,2 - x) = 32 - 160x\)

\({m_{dd{\text{ còn lại}}}} = 114 - 250x\)

Ở 10 độ C thì 17,4 gam \(CuS{O_4}\) tan trong 100 gam nước tạo 117,4 gam dung dịch bão hòa.

Suy ra 32-160x gam  \(CuS{O_4}\) tan trong nước tạo 114-250x gam dung dịch bão hòa.

\( \to \frac{{32 - 160x}}{{114 - 250x}} = \frac{{17,4}}{{117,4}} \to x = 0,12285 \to {m_{CuS{O_4}.{H_2}O}} = 250x = 30,7122{\text{ gam}}\)