Đáp án:

a) $\eqalign{
  & {C_{M(Cu{{(N{O_3})}_2})}} = 0,12(M)  \cr 
  & {C_{M(AgN{O_3})}} = 0,06(M) \cr} $

b) R là Kẽm (Zn)

Giải thích các bước giải:

 nAgNO3 = 0,3 . 0,5 = 0,15 mol

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

 1  →     2      →         1        →    2 tăng 2 . 108 - 1.64 = 152g

 x  →     2x      →        x        →     2x tăng 29,12 - 20 = 9,12(g)

x= $\frac{9,12}{152}$ = 0,06 mol

nAgNO3 p.ứ = 0,12 mol

Sau p.ứ trong dd có: Cu(NO3)2: 0,06 mol

                                  AgNO3 dư: 0,15 - 0,12 = 0,03 mol

$\eqalign{
  & {C_{M(Cu{{(N{O_3})}_2})}} = {{0,06} \over {0,5}} = 0,12(M)  \cr 
  & {C_{M(AgN{O_3})}} = {{0,03} \over {0,5}} = 0,06(M) \cr} $

b) Sau phản ứng trong dung dịch chỉ chứa 1 muối tan nên Cu(NO3)2 và AgNO3 đều phản ứng hết

Gọi NTK của R là M

M + 2AgNO3 → M(NO3)2 + 2Ag↓

1     →     2                    →        2 tăng 2 . 108 - 1.R = (216-M)g

              0,03                 →            tăng ${{0,03.(216 - M)} \over 2}(g)$

M + Cu(NO3)2 → M(NO3)2 + Cu↓

 1  →     1              →                 1 tăng (64 - M) (g)

           0,06            →                     tăng 0,06.(64-M)(g)

Suy ra: 32,205 - 30 = ${{0,03.(216 - M)} \over 2}$ + 0,06.(64-M)

→ 0,015(216-M)+0,06(64-M)= 2,205

→ M = 65

→ R là Kẽm (Zn)