@Pé-Sói

Giải thích các bước giải:

Câu 2:

Để pha chế dung dịch `Ca(OH)_2` người ta tiến hành như sau:

Hòa tan Cao vào nước: `CaO + H_2O + Ca(OH)_2`

`Ca(OH)_2` do ít tan, nên phải lọc bỏ chất không tan.

Câu 3:

`Na_2O + H_2O → 2NaOH`

Khối lượng `NaOH` ban đầu: `500/100 . 10 = 50gam`

Khối lượng `NaOH` tạo ra từ `Na_2O:31/62 .80 = 40gam`

Khối lượng `NaOH` sau cùng: `50 + 40 = 90 gam.`

Khối lượng dung dịch: `31 + 500 = 531 gam.`

`C%` dung dịch `NaOH` là `90/531 .100% = 16, 95%.`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu 1 :

- Cho nước tới dư vào $CaO$ , khuấy đều

- Lọc dung dịch thu được trên qua giấy lọc , loại bỏ phần không tan. Ta được dung dịch nước vôi trong.

Câu 2 :

$n_{Na_2O} = \dfrac{31}{62} = 0,5(mol)$

$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$
Theo PTHH :

$n_{NaOH} = 2n_{Na_2O} = 0,5.2 = 1(mol)$
Sau phản ứng :

$m_{NaOH} = 1.40 + 500.10\% = 90(gam)$
$m_{dd} = m_{Na_2O} + m_{dd\ NaOH} = 31 + 500 = 531(gam)$
Vậy :

$C\%_{NaOH} = \dfrac{90}{531}.100\% = 16,95\%$