Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$a/$

$n_{Fe_3O_4} = \dfrac{23,2}{232} = 0,1(mol)$

$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
Theo PTHH :

$n_{Fe} = 3n_{Fe_3O_4} = 0,1.3 = 0,3(mol)$
$\to m_{Fe} = 0,3.56 = 16,8(gam)$

$b/$

Theo PTHH : $n_{O_2} = 2n_{Fe_3O_4} = 0,1.2 = 0,2(mol)$

$2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$

$n_{O_2\ ban\ đầu} = \dfrac{0,2}{100\%-10\%} =\dfrac{2}{9}(mol)$

Theo PTHH trên :

$n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = \dfrac{2}{3}.\dfrac{2}{9} = \dfrac{4}{27}(mol)$

$\to m_{KClO_3} = \dfrac{4}{27}.122,5 = 18,15(gam)$

 

Bài 3.6:

a.

n Fe3O4=$\frac{23,2}{232}$=0,1 mol

3Fe+2O2$\xrightarrow{t^o} $Fe3O4

0,3   0,2    ←0,1        mol

⇒m Fe=0,3.56=16,8 g

b.

-vì lượng oxi hao hụt 10 %

⇒Hiệu suất =100 %-10 %=90 %       

2KClO3$\xrightarrow{t^o} $2KCl+3O2↑

$\frac{0,4}{3}$                 ←0,2           mol   

m KClO3=$\frac{0,4}{3}$.122,5=$\frac{49}{3}$ g

m KClO3 cần dùng=$\frac{49}{3}$.$\frac{100}{90}$ ≈18,148 g

-----------------------Nguyễn Hoạt----------------------