Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`-` Xác định số oxi hóa:

$\mathop{Mg}\limits^{0}$ `+ H`$\mathop{N}\limits^{+5}$`O_3 ->` $\mathop{Mg}\limits^{+2}$`($\mathop{N}\limits^{+5}$`O_3)_2 +` $\mathop{N}\limits^{-3}$`H_4 NO_3 + H_2 O`

`-` Chất oxi hóa: `HNO_3`

`-` Chất khử: `Mg`

`-` Quá trình oxi hóa:

$\mathop{Mg}\limits^{0}$ `->` $\mathop{Mg}\limits^{+2}$ `+2e`      `|` x `4`

`-` Quá trình khử:

$\mathop{N}\limits^{+5}$ `+8e->` $\mathop{N}\limits^{-3}$             `|` x `1`

Phương trình cân bằng được là:

`4Mg + 10HNO_3 -> 4Mg(NO_3)_2 + NH_4 NO_3 + 3H_2 O`

`-` Số oxi hóa của `N` trong `NH_4 NO_3`

Gọi `x` là số oxi hóa của `N`

Ta có:

`NH_4: +1 -> x + 1 . 4 = +1-> x = -3`

`NO_3: -1 -> x + (-2) . 3 = -1 -> x = +5`

Vì số oxi hóa của `N` trong `HNO_3` là `+5` rồi mà để sử dụng thăng bằng `e` thì phải có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố nên ta lấy `-3` làm số oxi hóa của `N` trong `NH_4 NO_3`

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

`NO_3` có số oxi hóa là -1; H có số oxi hóa là +1

`->` số oxi hóa của của N trong `NH_4NO_3` là

 0-(1.4 -1) = -3

 `Mg` + `HNO_3` `->` `Mg(NO_3)_2` + `NH_4NO_3` + `H_2O` 

4×     `Mg^0` `->` `Mg^(+2)` + 2e

1×      `N^(+5)` + 8e `->` `N^(-3)` 

`->` `4Mg` + `10HNO_3` `->` `Mg(NO_3)_2` + `NH_4NO_3` + `3H_2O`