Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

Câu 2:

`n_{H_2(đktc)}=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{6,72}{22,4}``=``0,3` `(mol)`

`n_{O_2(đktc)}=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{8,96}{22,4}``=``0,4` `(mol)`

                                 `2H_2``+``O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2H_2O`

Ban đầu                      `0,3`       `0,4`                           `mol`

Trong pứng                `0,3`       `0,15`         `0,3`         `mol`

Sau pứng                    `0`         `0,25`         `0,3`          `mol`

`→n_{H_2O}=n_{H_2}=0,3` `(mol)`

`→m_{H_2O}=n.M=0,3.18=5,4` `(g)`

`⇒B`

Câu 3:

`n_{CuO}=``\frac{m}{M}``=``\frac{28}{80}``=``0,35` `(mol)`

`PTHH`           `CuO``+``H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu``+``H_2O`

                      `0,35`     `0,35`        `0,35`                     `mol`

`→n_{H_2}=n_{Cu}=n_{CuO}=0,35` `(mol)`

`→V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,35.22,4=7,84` `(l)`

`→m_{Cu}=n.M=0,35.64=22,4` `(g)`

`⇒A`

Giải thích các bước giải:

Câu 2:

Số mol của `H_2` là:

`n_(H_2)=(V_(H_2))/(22,4)=(6,72)/(22,4)=0,3` `(mol)`

Số mol của `O_2` là:

`n_(O_2)=(V_(O_2))/(22,4)=(8,96)/(22,4)=0,4` `(mol)`

`PTHH:2H_2+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2O`

Xét tỉ lệ: `(0,3)/2 < (0,4)/2`

`->` `O_2` dư

`->` Tính theo `H_2`

Số mol của `H_2O` là:

`n_(H_2O)=n_(H_2)=0,3` `(mol)`

Khối lượng của `H_2O` là:

`m_(H_2O)=n_(H_2O)\timesM_(H_2O)=0,3\times18=5,4` `(g)`

Vậy Khối lượng của `H_2O` là 5,4g

`=>` Chọn B

Câu 3:

Số mol của `CuO` là:

`n_(CuO)=(m_(CuO))/(M_(CuO))=(28)/(80)=0,35` `(mol)`

`PTHH:CuO+H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu+H_2O`

Số mol của `H_2` là:

`n_(H_2)=n_(CuO)=0,35` `(mol)`

Thể tích của `H_2` là:

`V_(H_2)=22,4\timesn_(H_2)=22,4\times0,35=7,84` `(l)`

Số mol của kim loại ( `Cu` ) thu được là:

`n_(Cu)=n_(H_2)=0,35` `(mol)`

Khối lượng của `Cu` là:

`m_(Cu)=n_(Cu)\timesM_(Cu)=0,35\times64=22,4` `(g)`

Vậy `V=7,84l` và `a=22,4g`

`=>` Chọn A