Theo bài ra ta có pư hoà tan muối cacbonat

RCO3 + 2HCl → RCl2 + H2O + CO2

Khi V khí thoát ra đúng bàng 1.904 lit thì:

nCO2 = nRCl2 = nRCO3 pư = `1.904/22.4` = 0.085 mol

Thực tế nRCO3 > 0.085 nên: `10/(R+60)` > 0.085 hay R < 57.6

Do m muối clorua: 0.085(R+71) > 8.585 g nên R > 30

→ 30 < R < 57.6

Muối thoả mãn kim loại R chỉ có thể là CaCO3

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Gọi CTHH của muối cacbonat : $RCO_3$

$RCO_3 + 2HCl \to RCl_2 + CO_2 + H_2O$

Theo PTHH :

$n_{CO_2} = n_{RCO_3} = \dfrac{10}{R+60} > \dfrac{1,904}{22,4}=0,085$

$\to 10 > (R + 60).0,085 $

$⇔ 10 > 0,085R + 5,1$

$⇔ R < 57,64$                                        $(1)$

có :

$n_{RCl_2} > n_{CO_2} = 0,085(mol)$

$⇔ m_{RCl_2} > 0,085(R + 71)$

$⇔ 0,085(R + 71) > 8,585$
$⇔ R >30$                             $(2)$

Từ (1)(2) suy ra $30 < R < 57,64$
Vậy $R = 40$ thì thỏa mãn

Suy ra muối cần tìm $CaCO_3$