$n_{AgNO_3}=0,12.0,1=0,012 mol$

$n_{Cu(NO_3)_2}= 0,12.0,2=0,024 mol$

Vì $Ag^+$ có tính oxi hoá mạnh hơn $Cu^{2+}$ nên $Ag^+$ bị khử trước.

$Mg+2AgNO_3\to Mg(NO_3)_2+2Ag$

$Mg+Cu(NO_3)_2\to Mg(NO_3)_2+Cu$

Theo PT:

$n_{Ag}=0,012 mol$

$n_{Cu}=0,024 mol$

$n_{Mg}=0,006+0,024=0,03 mol$

$\Rightarrow \Delta m=m_{Ag}+m_{Cu}-m_{Mg}=0,012.108+0,024.64-0,03.24=2,112g$

Vậy thanh Mg tăng 2,112g.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta có :

$n_{AgNO_3} = 0,12.0,1 = 0,012(mol)$

$n_{Cu(NO_3)_2} = 0,12.0,2 = 0,024(mol)$

$Mg + 2AgNO_3 \to Mg(NO_3)_2 +2Ag$
$Mg + Cu(NO_3)_2 \to Mg(NO_3)_2 + Cu$

Theo PTHH :

$n_{Mg(pư)} = \dfrac{1}{2}n_{AgNO_3} + n_{Cu(NO_3)_2}=0,03(mol)$

$n_{Ag} = n_{AgNO_3} = 0,012(mol)$

$n_{Cu} = n_{Cu(NO_3)_2} = 0,024(mol)$
Ta có :

$Δm =m_{Ag}+m_{Cu} - m_{Mg\ pư}=0,012.108+0,024.64 -0,03.24$

$=2,112(gam)$

Do đó, khối lượng thanh $Mg$ tăng $2,112$ gam.