Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
F{\rm{e}}C{l_3} + 3NaOH \to F{\rm{e}}{(OH)_3} + 3NaCl\\
{n_{NaOH}} = \dfrac{{120 \times 25}}{{100 \times 40}} = 0,75mol\\
{n_{F{\rm{e}}C{l_3}}} = \dfrac{{162,5 \times 20}}{{100 \times 162,5}} = 0,2mol\\
 \to {n_{F{\rm{e}}C{l_3}}} < \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{3}
\end{array}\)

Suy ra NaOH dư

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{F{\rm{e}}{{(OH)}_3}}} = {n_{F{\rm{e}}C{l_3}}} = 0,2mol\\
 \to {m_{F{\rm{e}}{{(OH)}_3}}} = 21,4g\\
2F{\rm{e}}{(OH)_3} \to F{{\rm{e}}_2}{O_3} + 3{H_2}O\\
{n_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{F{\rm{e}}{{(OH)}_3}}} = 0,1mol\\
 \to m = {m_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = 16g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

$mNaOH=$ `(120.25)/(100)` $=30g$

$nNaOH=$ `(30)/(40)` $=0,75mol$

$mFeCl_3=$ `(162,5.20)/(100)` $=32,5g$

$nFeCl_3=$ `(32,5)/(162,5)` $=0,2mol$

a/. 

PTHH: $3NaOH+FeCl_3→3NaCl+Fe(OH)_3↓$        (1)

             0,6                 0,2           0,6               0,2         (mol)

$2Fe(OH)_3(to)→3H_2O+Fe_2O_3$               (2)

 0,2                                                 0,1            (mol)

b/.

Xét tỉ lệ:

`(nNaOH)/3` = `(0,75)/3` $=0,25>$ `(nFeCl_3)/1` = `(0,2)/1` $=0,2$

⇒ Lượng $NaOH$ còn dư, lượng $FeCl_3$ hết. Tính theo $nFeCl_3$

Theo phương trình (1), ta có:

$nFe(OH)_3=nFeCl_3=0,2mol$

$mFe(OH)_3=0,2.107=21,4g$

c/.

Theo phương trình (2), ta có:

$nFe_2O_3=$ `1/2` $.nFe(OH)_3=$ `1/2` $.0,2=0,1mol$

$m=mFe_2O_3=0,1.160=16g$