Đáp án:

 Khối lượng mỗi phần: 1,56g

2 kim loại là Al, Mg

V=814,735ml

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol A,B trong mỗi phần là x,y mol

Phần 1: 

$2A+2nHCl\to 2ACl_n+nH_2\\B+2mHCl\to 2BCl_m+mH_2$

$⇒\dfrac{1}{2}. (xn+ym)=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08 ⇒ xn+ym=0,16$

Phần 2: 

A,B tác dụng với NaOH dư ⇒ chất rắn không tan ⇒ có 1 kim loại phản ứng với NaOH, 1 kim loại không phản ứng. 

Giả sử A phản ứng với NaOH 

$⇒m_B=\dfrac{4}{13}.(m_A+m_B) ⇒9m_B=4.m_A⇔9.y,B=4.x.A(1)$

$2A+2(4-n)NaOH+(2n-4)H_2O\to 2Na_{4-n}AO_2+nH_2$

$⇒\dfrac{1}{2}.xn=0,06⇒xn=0,12⇒ym=0,04$

Phần 3

Bảo toàn A,B ta có: 

$n_{A_2O_n}=\dfrac{x}{2}; n_{B_2O_n}=\dfrac{y}{2}$

$⇒ \dfrac{x}{2}.(2A+16n)+\dfrac{y}{2}.(2B+16m)=2,84\\⇒Ax+By+8xn+8ym=2,84 ⇒ Ax+By=1,56(2)$ 

Vậy khối  lượng mỗi phần là 1,56g

Từ (1) và (2) $⇒ xA=1,08; yB=0,48$

Ta có: 

$xn=0,12; xA=1,08 ⇒\dfrac{A}{n}=1,08:0,12=9$ Do n là hóa trị kim loại, nên n = 1;2;3 

Ta có cặp giá trị: n=3; A=27 là hợp lí

Tương tự tìm đươc: m=2; B=24 

⇒ A là Al; B là Mg. 

$n=3 ⇒ x=0,04; m=2 ⇒ y= 0,01$ ⇒ Số mol mỗi kim loại ban đầu:

$n_{Al}=0,12\ mol; n_{Mg}=0,03\ mol$

Hòa tan hỗn hợp bằng $HNO_3$

$8Al+30HNO_3\to 8Al(NO_3)_3+3N_2O+15H_2O\\4Mg+10HNO_3\to 4Mg(NO_3)_2+N_2O+5H_2O$

$⇒n_{HNO_3}=\dfrac{30}{8}.n_{Al}+\dfrac{10}{4}.n_{Mg}=0,525\ mol\\⇒m_{HNO_3}=33,075g ⇒m_{dd\ HNO_3}=\dfrac{33,075.100}{3,98}=831,03g \\⇒V_{HNO_3}=\dfrac{m}{d}=814,735\ ml$