Đổi `h^2` `X` thành `Fe (a mol) ;  O (b mol)`

Các quá trình nhường và nhận electron:

`Fe^o -> Fe^+3 + 3e`

`O^o + 2e -> O^-2`

`S^+6 + 2e -> S^+4`

Theo đ/l bảo toàn khối lượng ta có: `56a + 16b = 49,6 (1)`

Theo đ/l  bảo toàn electron ta có: `0,4.2 + 2b = 3a (2)`

`-> a = 0,7 mol ; b = 0,65 mol`

`a) + b)`

`=> %m_O = (0,65 . 16) / (49,6) ≈20,97%.m _(Fe_2( SO_4 )_3)`

`=400 . 1/2 n_(Fe) = 0,35. 400 = 140g `

 

$n_{SO_{2} }$=$\frac{8,96}{22,4}$=0,4 ( mol )

.

Đặt công thức chung của oxit là $Fe_{x}$$O_{y}$  

.

2$Fe_{}$ + 6$H_{2}$$SO_{4}$ → $Fe_{2}$$(SO4)_{3}$ + 6$H_{2}$ + 3$SO_{2}$ 

.

2$Fe_{x}$$O_{y}$  + ( 6x-2y )$H_{2}$$SO_{4}$ → x$Fe_{2}$$(SO4)_{3}$ + ( 6x-2y )$H_{2}$ + ( 3x-2y

)$SO_{2}$ 

.

$n_{Fe_{2}(SO4)_{3}}$ = $\frac{m}{400}$ ( mol )

.

Bảo toàn nguyên tố $S_{}$

.

$n_{H_{2}SO_{4}}$=$n_{S}$ ( muối ) + $n_{s}$ ( $SO_{2}$ )=$\frac{3m}{400}$ + 0,4 ( mol )

.

$n_{H_{2}O}$=$n_{H_{2}SO_{4}}$

.

Áp dụng DLBTKL:

.

49,6 + 98($\frac{3m}{400}$ + 0,4)=m + 18($\frac{3m}{400}$ + 0,4) + 0,4.64

.

⇔ $m_{}$= $140_{}$ ( g )

.

$m_{Fe}$ ( $h^{2}$X )=$m_{Fe}$ ( muối )=$\frac{140}{400}$ × 112=39,2 ( g )

.

$%_{O}$=$\frac{49,6-39,2}{49,6}$×100%=20,96%