Giúp e trã lời câu này với...Hòa tan 29,8g hỗn hợp Zn, Fe bằng dung dịch HCl 14,6%. Khi phản ứng kết thúc thu được 11,2 lit khí (đktc). a/ Viết phương trình ph
Giúp e trã lời câu này với...Hòa tan 29,8g hỗn hợp Zn, Fe bằng dung dịch HCl 14,6%. Khi phản ứng kết thúc thu được 11,2 lit khí (đktc). a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra. (2đ) b/ Tính khối lượng và phần trăm khối lượng Zn, Fe trong hỗn hợp ban đầu. (2đ) c/ Tính khối lượng dung dịch HCl 14,6% cần dùng
Lời giải 1 :
Đáp án:câu trả lời:
Giải thích các bước giải:
Gọi x là số mol Fe
y là số mol Zn
Ta có PT:
Fe + 2HCl ➝ FeCl2 + H2
x.......2x...........x...........x
Zn + 2HCl ➝ ZnCl2 + H2
y........2y...........y............y
Theo bài ra ta có:
mhh = 56x + 65y = 29,8(1)
nH2 = 11,222,4=0,5(mol)
⇔ x + y = 0,5 (2)
Giải (1) và (2) ta có:
x = 0,3(mol)
y = 0,2(mol)
a)
%nFe = 0,30,5.100% = 60%
%nZn = 100% - 60% = 40%
b) Theo PT ta có:
nHCl đã pư = 2x + 2y = 0,2.3 + 0,3.2 = 1(mol)
=> mHCl đã pư = 36,5.1 = 36,5(g)
c)
mdd HCl 14,6% = 36,5.100%14,6%= 250(g)
Áp dụng ĐLBTKL ta có:
mA + mdd HCl 14,6% = mB + mH2
=> mB = 29,8 + 250 - 1 = 278,8(g)
mFeCl2 = 127.0,3 = 38,1(g)
=> C%FeCl2 = 38,1278,8.100% = 13,67%
mZnCl2 = 136.0,2 = 27,2(g)
=> C%ZnCl2 = 27,2278,8.100% = 9,76%
Thảo luận
Lời giải 2 :
$a+b,\ n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)\\ Đặt\ \begin{cases}n_{Fe}=x(mol)\\n_{Zn}=y(mol)\end{cases}\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow\begin{cases}56x+65y=29,8\\x+y=0,5\end{cases} \Rightarrow \begin{cases} x=0,3\\y=0,2\end{cases}\\ m_{Fe}=0,3.56=16,8(g)\\ m_{Zn}=0,2.65=13(g)\\ \%m_{Fe}=\dfrac{16,8}{29,8}.100\%=56,38\%\\ \%m_{Zn}=\dfrac{13}{29,8}.100\%=43,62\%\\ c,\ n_{HCl}=2.n_{Fe}+2.n_{Zn}=1(mol)\\ m_{HCl}=36,5(g)\\ m_{dd\ HCl}=\dfrac{36,5}{14,6\%}=250(g)$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247