Bài 7:

Đổi $50ml=0,05(mol)$

$a) Pt: Fe + $H2SO4 →  FeSO4+H2↑$

$b)n_{H2}=$ $\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

         Pt: Fe + H2SO4 →  FeSO4+H2↑

theo pt:   1          1               1        1

theo đề: 0,15     0,15         0,15    0,15    (mol)

$m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)$

$c)CM_{H2SO4}=$ $\frac{0,15}{0,05}=3M$

Bài 8:

$n_{MgO}=$ $\frac{8}{40}=0,2(mol)$

$m_{ct_{HCl}}=$ $\frac{300.7,3}{100}=21,9(g)$

$n_{HCl}=$ $\frac{21,9}{36,5}=0,6(mol)$

        Pt: 2HCl + MgO → H2O + MgCl2

theo pt:   2          1            1            1

theo đề: 0,6        0,2                     

theo pứ: 0,4        0,2        0,2          0,2 (mol)

sau pứ  : 0,2         0

Vậy số mol của MgO pư hết

       số mol của HCl pư dư 0,2 mol

$m_{dư_{HCl}}=$ $0,2.36,5=7,3(g)$

$m_{MgCl2}=0,2.97=19,4(g)$

Khối lượng dd sau pư là : $ 8+300=308(g)$

%$C_{HCl}=$ $\frac{7,3.100}{308}≈2,4$%

%$C_{MgCl2}=$ $\frac{19,4.100}{308}≈6,3$%

7)

Phản ứng xảy ra:

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

 Ta có: 

\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{  mol = }}{{\text{n}}_{Fe}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{FeS{O_4}}} \to {m_{Fe}} = 0,15.56 = 8,4{\text{ gam}}\)

\( \to {C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = {C_{M{\text{ FeS}}{{\text{O}}_4}}} = \frac{{0,15}}{{0,05}} = 3M\)

8)

Phản ứng:

\(MgO + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}O\)

BTKL: \({m_{dd}} = {m_{MgO}} + {m_{dd{\text{HCl}}}} = 8 + 300 = 308{\text{ gam}}\)

Ta có: 

\({n_{MgO}} = \frac{8}{{24 + 16}} = 0,2{\text{ mol; }}{{\text{m}}_{HCl}} = 300.7,3\%  = 21,9{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = \frac{{21,9}}{{36,5}} = 0,6{\text{ mol > 2}}{{\text{n}}_{MgO}}\)

Vậy HCl dư

\( \to {n_{MgC{l_2}}} = {n_{MgO}} = 0,2{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{HCl dư}} = 0,6 - 0,2.2 = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{MgC{l_2}}} = 0,2.(24 + 35,5.2) = 19{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,2.36,5 = 7,3{\text{ gam}} \to {\text{C}}{{\text{\% }}_{MgC{l_2}}} = \frac{{19}}{{308}} = 6,17\% ;C{\% _{HCl}} = \frac{{7,3}}{{308}} = 2,37\% \)