Trang chủ Hóa Học Lớp 9 Hoà tan heets 8.1g ZnO trong dd H2SO4 9.8% vùa...

Hoà tan heets 8.1g ZnO trong dd H2SO4 9.8% vùa đủ a, nêu hiện tuongj và tính mH2SO4 cần dùng b, tính C% của dd sau phản úng - câu hỏi 1093279

Câu hỏi :

Hoà tan heets 8.1g ZnO trong dd H2SO4 9.8% vùa đủ a, nêu hiện tuongj và tính mH2SO4 cần dùng b, tính C% của dd sau phản úng

Lời giải 1 :

Đáp án:

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

 0,1        0,1           0,1          0,1

$nZnO = 8,1/81 = 0,1 (mol)$

$a/$

Hiện tượng: ZnO tan, tác dụng với H2SO4 tạo thành dd không màu ZnSO4 và H2O

$mH2SO4 = 0,1.98 = 9,8 (g)$

$mdd_{H2SO4} = $$\frac{9,8}{9,8}$$.100 = 100 (g)$ 

$b/$

$mdd = mZnO + mdd H2SO4 = 8,1 + 100 = 108,1 (g)$

$C\%_{ZnSO4}=$$\frac{mct}{mdd}$$.100 = $$\frac{0,1.161}{108,1}$$.100 ≈ 14,89$%  

 

Thảo luận

Lời giải 2 :

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a) Hiện tượng: `ZnO` tan dần

`ZnO+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2O`

`n_{ZnO}=\frac[8,1}{81}=0,1\ mol`

`n_{ZnO}=n_{H_2SO_4}=0,1\ mol`

`m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\ gam`

`m_{dd\ H_2SO_4}=\frac{9,8}{9,8%}=100\ gam`

b) `m_{dd}=m_{ZnO}+m_{dd\ H_2SO_4}`

`m_{dd}=8,1+100=108,1\ gam`

`C%_{ZnSO_4}=\frac{0,1.161}{108,1}.100% \approx 14,89%`

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247