Đáp án:

\(m_1=10,8\ \text{gam}; m_2=2,4\ \text{gam}\)

Giải thích các bước giải:

\(FeO+CO\xrightarrow{t^\circ} Fe+CO_2\\ CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O\\ n_{CaCO_3}=\dfrac{15}{100}=0,15\ \text{mol}\to n_{CO_2}=0,15\ \text{mol}\to n_{FeO}=n_{CO_2}=0,15\ \text{mol}\to m_1=0,15\cdot 72=10,8\ \text{gam}\)

Khối lượng chất rắn giảm \(\left(m_2\right)\) bằng khối lượng oxi trong \(FeO\) tham gia phản ứng

\(\to\Delta_m=m_2=m_O=0,15\cdot 16=2,4\ \text{gam}\)

Vậy \(m_1=10,8\ \text{gam}; m_2=2,4\ \text{gam}\)

PTHH: CO+FeO -t°-> Fe+CO2 (1)

CO2+Ca(OH)2 ---> CaCO3↓+H2O (2)

+) nCaCO3=15 : 100=0,15 (mol)

Theo PTHH (2): nCO2=nCaCO3=0,15 (mol)

Theo PTHH (1): nFeO=nCO2=0,15 (mol)

→ m1=mFeO=0,15.72=10,8 (g)

+) FeO   →    Fe

   1 mol       1 mol  ⇒ giảm 16 g

0,15 mol    0,15 mol  ⇒ giảm m2 g

→ m2=0,15.16=2,4 (g)