Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$a/$

$n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$

Gọi kim loại cần tìm là $R$

$2R + 3H_2SO_4 \to R_2(SO_4)_3 + 3H_2$
Theo PTHH :

$n_R =\dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)$
$\to M_R = \dfrac{5,4}{0,2} = 27(Al)$
Vậy kim loại cần tìm là $Al$

$b/$

Ta có :

$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,1(mol)$
Sau phản ứng :

$m_{dd} = m_{Al} + m_{dd\ H_2SO_4} - m_{H_2}$

$= 5,4 + 200 - 0,3.2 = 204,8(gam)$

Suy ra :

$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,1.342}{204,8}.100\% = 16,7\%$

Bài 1:

a.

n H2=$\frac{6,72}{22,4}$=0,3 mol

-gọi kim loại hóa trị 3 là :A

2A+3H2SO4→A2(SO4)3+3H2↑

0,2                                  ←0,3    mol

${M_A}$=$\frac{5,4}{0,2}$=27 g/mol

⇒A là nguyên tố Nhôm (Al)

b.

2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑

0,2    0,3             0,2          ←0,3          mol

-mdd sau pứ=m Al+m H2SO4-m H2

                    =5,4+200-0,3.2 =204,8 g

m ct Al2(SO4)3=0,2.342=34,2 g

⇒C% Al2(SO4)3=$\frac{34,2}{204,8}$.100≈16,7 %

----------------------Nguyễn Hoạt--------------------------