Đáp án:

$ V=6,72$ lít

Giải thích các bước giải:

\(C{O_2} + Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{}}CaC{{\text{O}}_3} + {H_2}O\)

Vì kết tủa tăng nên lúc V lít khí chỉ xảy ra phản ứng trên

\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = x\)

Lúc kết tủa là $1,6 V$ lít tức $1,6x$ mol thu được $1,2a$ gam kết tủa tức $1,2x$ mol.

Nhận thấy tỉ lệ kết tủa và khí không tương đồng nên xảy ra thêm phản ứng

\(CaC{O_3} + C{O_2} + {H_2}O\xrightarrow{{}}Ca{(HC{O_3})_2}\)

Ta có: 

\({n_{CaC{O_3}}} = 1,2x{\text{ mol}} \\\to {{\text{n}}_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = \dfrac{{1,6x - 1,2x}}{2} = 0,2x{\text{ mol}} \\\to {{\text{n}}_{Ca{{(OH)}_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} + {n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = 1,2x + 0,2x = 1,4 = 0,42 \\\to x = 0,3 \\\to V = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)