Đáp án: $Al$

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{N_2O} = a(mol) ; n_{N_2} = b(mol)$

$M_{khí} = 18,8.2 = 37,6(g/mol)$

Suy ra :

$n_{khí} = a + b = 0,15(mol)$
$m_{khí} = 44a + 28b = n.M = 0,15.37,6 = 5,64(gam)$

$\to a = 0,09 ; b = 0,06$

Gọi $n$ là hóa trị cao nhất của $M$

$M^0 \to M^{+n} + ne$

$2N^{+5} + 8e \to 2N^+$
$2N^{+5} + 10e \to 2N^0$

Bảo toàn electron :

$n_M.n = 8n_{N_2O} + 10n_{N_2} = 0,09.8 + 0,06.10 =1,32(gam)$

$\to n_M = \dfrac{1,32}{n}$

$\to M_M = \dfrac{11,88}{\dfrac{1,32}{n}} = 9n$

Nếu $n = 1$ thì $M = 9 \to $ Loại

Nếu $n = 2$ thì $M= 18 \to $ Loại

Nếu $n = 3$ thì $M = 27(Al)$
Vậy kim loại cần tìm : $Al$

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

mHH=18,8.2=37,6 (g)

N2O=44                 37,6-28.         9,6

 -------     37,6       --------   =   ----

N2=28                     44-37,6         6,4

  ⇒ $\frac{nN2O}{nN2}$= $\frac{9,6}{6,4}$= $\frac{3}{2}$

      nN2O + nN2 =0,15 (mol)

              ⇒nN2O=0,09 (mol)  , nN2 =0,06(mol)

2$N^{5+}$ + 2.5e => $N^{0+}$ ( N2)

                     0,6 <=     0,06

2$N^{5+}$+ 2.4e => $N^{1+}$ (N2O)

                  0,72  <= 0,09

x là hoá trị của M , n là số mol của M

M      => M   + x.e

n.                     x.n

∑ e nhường = ∑ e nhận 

⇒x.n = 0,6+ 0,72=1,32

  ⇒ x.n =1,32. ⇒ n= 1,32/x

  M= 11,88:(1,32/x)

 thay x=1 M=9 (loại)

         x=2 M =18(loại)

         x=3 M= 27 

⇒ M là nhôm (Al)