Đáp án:

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol \Rightarrow {n_{Al}} = 0,1\,mol\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,1 \times 27}}{{8,46}} \times 100\%  = 31,91\% \\
\% {m_{Cu}} = 100 - 31,91 = 68,09\% \\
b)\\
{n_{HCl\,}} \text{ dư}= 0,15 \times 2 \times 10\%  = 0,03\,mol\\
{n_{Al{{(OH)}_3}}} = \dfrac{{3,9}}{{78}} = 0,05\,mol
\end{array}\)

TH1: Kết tủa không tan và $AlCl_3$ dư

\(\begin{array}{l}
AlC{l_3} + 3NaOH \to 3NaCl + Al{(OH)_3}(1)\\
{n_{NaOH}} = 3{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,15\,mol\\
{V_{NaOH}} = \dfrac{{0,15}}{{0,5}} = 0,3l
\end{array}\)

TH2: Kết tủa tan 1 phần

\(\begin{array}{l}
AlC{l_3} + 3NaOH \to 3NaCl + Al{(OH)_3}(2)\\
Al{(OH)_3} + NaOH \to NaAl{O_2} + 2{H_2}O(3)\\
{n_{Al{{(OH)}_3}}}(2) = {n_{AlC{l_3}}} = 0,1\,mol\\
 \Rightarrow {n_{Al{{(OH)}_3}(3)}} = 0,1 - 0,05 = 0,05\,mol\\
{n_{NaOH}} = 0,1 \times 3 + 0,05 = 0,35\,mol\\
{V_{NaOH}} = \dfrac{{0,35}}{{0,5}} = 0,7l
\end{array}\)