Bạn tham khảo!

Đáp án:

 `%m_{Zn}=80,05%`

`%m_{Al}=19,95%`

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol $\begin{cases} Zn:x\\Al: y\ \end{cases}$

Sơ đồ:

$40,6g\begin{cases} Zn:x\\Al: y\ \end{cases}$ $\xrightarrow{+Cl_2}$ $65,45\begin{cases} Al\\Zn\\AlCl_3\\ZnCl_2 \end{cases}$ $\xrightarrow{+HCl}$ `H_2(80%)` $\xrightarrow[80]{+CuO}$ Rắn $72,32g$

____________________________________________________________

Bảo toàn khối lượng:

$m_{kl}+m_{Cl_2}=m_{Y}$

⇔$40,6+m_{Cl_2}=65,45$

⇔$m_{Cl_2}=24,85g$

Vậy $n_{Cl_2}=\dfrac{24,85}{71}=0,35$ mol

Có $m_{CuO}=m_{\text{rắn}}+m_{\text{O(Oxit)}}$

⇔$80=72,32+m_O$

⇔$m_O=7,68g$

Vậy $n_O=nH_2(\text{phản ứng})=\dfrac{7,68}{16}=0,48$ mol

$\rightarrow$ $H_2$ thoát ra $=\dfrac{0,48.100}{80}=0,6$ mol

Sơ đồ bảo toàn e:

\begin{array}{|c|c|}\hline \text{Cho e}&\text{Nhận e}\\\hline \text{Zn-2e$\rightarrow$ $Zn^{+2}$}&\text{$Cl_2^{0}$ $\hspace{0,5cm}$ +2e $\rightarrow$ $2Cl^{-1}$}\\\hline \text{x$\rightarrow$ 2x$\hspace{1,7cm}$}&\text{$0,35$ $\hspace{0,3cm}$$\rightarrow$ $0,7$$\hspace{1,7cm}$}\\\hline \text{$Al+3e$ $\rightarrow$ $Al^{+3}$}&\text{$2H^{+}+2e$ $\rightarrow$ $H_2$}\\\hline \text{$y$ $\rightarrow$ $3y$$\hspace{1,7cm}$}&\text{$\hspace{1,3cm}$1,2$\hspace{0,4cm}$0,6}\\\hline\text{$N_e$ cho=2x+3y}&\text{$N_e$ nhận=0,7+1,2=1,9}\\\hline\end{array}

Có $∑e$ cho $=∑e$ nhận nên $2x+3y=1,9$

Ta có hệ sau:

$\begin{cases} 2x+3y=1,9\\65x+27y=40,6\ \end{cases}$⇔$\begin{cases} x=0,5\\y=0,3\ \end{cases}$

Vậy $m_{Zn}=65.0,5=32,5g$ còn $m_{Al}=27y=27.0,3=8,1g$

$\rightarrow$ `%m_{Zn}` $=$ $\dfrac{32,5.100}{40,6}$ `=80,05%`

$\rightarrow$ `%m_{Al}` $=$ $\dfrac{8,1.100}{40,6}$ `=19,95%`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Sơ đồ phản ứng:

$\underbrace{\begin{cases} Al\\Zn \end{cases}}_{40,6(g)}+Cl_2\xrightarrow{t^o}\underbrace{\rm Rắn\ Y}_{65,45(g)}+HCl\to \begin{cases} DD\\H_2+CuO\xrightarrow{t^o}\underbrace{\rm Rắn\ Z }_{72,32}\end{cases}$

Phản ứng khử của $H_2$ chưa diễn ra hoàn toàn.

Đặt $n_{H_2}=a(mol)\to n_{H_2\ pu}=0,8a(mol)$

$m_↓=m_{O\ (trong\ oxit)}=80-72,32=7,68(g)$

Phương trình tổng quát:

$H_2+O_{(trong\ oxit)}\to H_2O$

Theo phương trình:

$n_{O\ (trong\ oxit)}=n_{H_2\ pu}$

$\to n_{O\ (trong\ oxit)}=\dfrac{7,68}{16}=0,8a$

$\to a=0,6(mol)=n_{H_2}$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{Cl_2}=m_Y-m=65,45-40,6=24,85(g)$

$n_{Cl_2}=\dfrac{24,85}{71}=0,35(mol)$

Đặt: $n_{Al}=x(mol),\ n_{Zn}=y(mol)$

$\to 27x+65y=40,6(g)\ (1)$

Bảo toàn electron:

$1,5x+y=n_{Cl_2}+n_{H_2}=0,95(mol)\ (2)$

Từ $(1)(2)$ giải được:

$x=0,3(mol), y=0,5(mol)$

$\to \%m_{Al}=\dfrac{0,3.27}{40,6}=19,95\%$

$\to \%m_{Zn}=100\%-19,95=80,05\%$