Đáp án:

 30,71 g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{CuO}} = 0,2\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,2 \times 98}}{{20\% }} = 98g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 98 + 0,2 \times 80 = 114g
\end{array}\)

Gọi x là số g tinh thể $CuSO_4.5H_2O$ tách ra

Ta có

\(\begin{array}{l}
{m_{{H_2}O}} \text{ trong dung dịch}= 114 - 0,2 \times 160 = 82g\\
{m_{CuS{O_4}}} \text{ tách ra}= \dfrac{{x \times 160}}{{250}} = 0,64x(g)\\
{m_{CuS{O_4}}}\text{ còn lại} = 0,2 \times 160 - 0,64x(g)\\
{m_{{H_2}O}}\text{ tách ra} = \dfrac{{x \times 5 \times 18}}{{250}} = 0,36x(g)\\
{m_{{H_2}O}} \text{ còn lại}= 82 - 0,36(x)\\
 \Rightarrow \dfrac{{32 - 0,64x}}{{82 - 0,36x}} = \dfrac{{17,4}}{{100}} \Rightarrow x \approx 30,71(g)
\end{array}\)