Giải thích các bước giải:

 PTHH 

   $Zn_{}$ + 2$HCl_{}$ →$ZnCl_{2}$ + $H_{2}$ 

Ta có 

  $n_{Zn}$ = $\frac{6,5}{65}$ = 0,1 mol

  $m_{HCl}$ = $\frac{14,6.200}{100}$ = 29,2g

=> $n_{HCl}$ = $\frac{29,2}{36,5}$ = 0,8 mol

Tỉ số mol của $Zn_{}$ : $\frac{0,1}{1}$ = 0,1

Tỉ số mol của $HCl_{}$ : $\frac{0,8}{2}$ = 0,4 

Vì 0,1 < 0,4 

=> $HCl_{}$ dư 

Vậy sau phản ứng dd A gồm $ZnCl_{2}$ và $HCl_{}$ dư

Theo pt,có:

     0,1 mol $Zn_{}$ pứ với 0,2 mol $HCl_{}$

=> $n_{HCldư}$ = 0,8 - 0,2 = 0,6 mol

Theo pt, có:

     0,1 mol $Zn_{}$ pứ tạo ra 0,1 mol $H_{2}$

=> $V_{H2}$ = 0,1.22,4 = 2,24(l)

b,

C%HCldư =$\frac{0,6.36,5}{200}$.100%=10,95 %

C%ZnCl2 = $\frac{0,1.136}{200}$.100%=6,8% 

              

Đáp án:

 chúc bạn học tốt

Giải thích các bước giải:

 nZn=6,5/65=0,1 mol

mctHCl=200.14,6%=29,2g

nHCl=29,2/36,5=0,8 mol

Zn+2HCl---->ZnCl2+H2

0,1->   0,2 ->  0,1->  0,1

nHCl dư=0,8-0,2=0,6 mol

vH2=0,1.22,4=2,24l

mHCl=0,6.36,5=21,9g

mZnCl2=0,1.136=13,6g

C%HCl=21,9.100/200=10,95%

C%ZnCl2=13,6.100/200=6,8%

6) 4P+5O2-->2P2O5

3H2O+P2O5--->2H3PO4

A là axit H3PO4 vàlafmm quỳ tím hoá đỏ