Trang chủ Hóa Học Lớp 11 Cho 7,8 g hỗn hợp 2 kim loại là Mg...

Cho 7,8 g hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Al tác dụng với H2 SO4 loãng dư. Khi kết thúc phản ứng người ta thu được dung dịch A và 8,96 lít khí điều kiện tiêu chuẩn

Câu hỏi :

Cho 7,8 g hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Al tác dụng với H2 SO4 loãng dư. Khi kết thúc phản ứng người ta thu được dung dịch A và 8,96 lít khí điều kiện tiêu chuẩn. a. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b. Tính thể tích dung dịch H2 SO4 2M đã tham gia phản ứng biết rằng để trung hòa A cần 100 ml dung dịch NaOH 0,2M

Lời giải 1 :

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

nH2= 8,96:22,4=0,4 (mol)

Mg + H2SO4 ⇒ MgSO4 + H2

 a              a                             a

2Al + 3H2SO4 ⇒ Al2(SO4)3 + 3H2

 b.         3/2b                               3/2b

Ta có hệ:

   $\left \{ {{24a+27b=7,8} \atop {a+3/2b=0,4}} \right.$ 

⇒$\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,2}} \right.$ 

a, mMg= 0,1.24=2,4 (g)

    ⇒ % Mg = 2,4/7,8.100≈30,77%

  ⇒ % Al = 69,23%

b,

 nH2SO4 đã pứ = a+ 3/2b=0,4 (mol)

H2SO4 dư,   nNaOH = 0,1.0,2=0,02 (mol)

  H2SO4 + 2NaOH ⇒ Na2SO4 + 2H2O

   0,01   <=   0,02

 n H2SO4 b/đầu= 0,4+0,01=0,41 (mol)

⇒ VH2SO4 = 0,41:2=0,205(l) =205(ml)

Thảo luận

Lời giải 2 :

Đáp án:

$a,\\ \%m_{Mg}=30,77\%\\ \%m_{Al}=69,33\%\\ b,\ V_{dd\ H_2SO_4}=0,205(l)$

Giải thích các bước giải:

$a,\\ n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\\ Đặt \ \begin{cases}n_{Mg}=x(mol)\\n_{Al}=y(mol)\end{cases}\\ \Rightarrow 24x+27y=7,8\ (1)\\ PTHH:\\ Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{H_2}=n_{Mg}+\dfrac{3}{2}.n_{Al}=x+\dfrac{3}{2}.y(mol)\\ \Rightarrow x+\dfrac{3}{2}.y=0,4\ (2)\\ \xrightarrow{\text{Từ (1);(2)}}\ \begin{cases}x=0,1\\y=0,2\end{cases}\\ \%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{7,8}.100\%=30,77\%\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{7,8}.100\%=69,23\%\\ b,\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{H_2SO_4\ \text{phản ứng}}=n_{Mg}+\dfrac{3}{2}.n_{Al}=0,4(mol)\\ n_{NaOH}=0,1.0,2=0,02(mol)\\ 2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{H_2SO_4\ dư}=\dfrac{1}{2}.n_{NaOH}=0,01(mol)\\ \Rightarrow \sum\limits n_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4\ \text{phản ứng}}+n_{H_2SO_4\ dư}=0,41(mol)\\ V_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{0,41}{2}=0,205(l)$ 

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 11

Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247