Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 gọi a là mAl, mZn

⇒ nAl = a/27 (mol)

    nZn = a/65 (mol)

 2Al + 3H2SO4 ⇒ Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

 a/27.                                             a/18

 Zn + H2SO4 ⇒ H2 + ZnSO4 (2)

 a/65.                   a/65

ta thấy 

 nH2(2)<nH2(1) vì a/65<a/18

⇒ Al sẽ tạo ra nhiều khí H2 hơn

Giả sử cùng lấy a (g) mỗi kim loại.

$n_{Al}=\dfrac{a}{27}(mol)$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{a}{18}(mol)$

$n_{Fe}=\dfrac{a}{56}(mol)$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{a}{56}$

Vậy Al cho nhiều $H_2$ hơn.