Bài 6:

a.

n MgCl2=0,25.1=0,25 mol

MgCl2+2NaOH→2NaCl+Mg(OH)2↓

0,25→   0,5          0,5        0,25                  mol

⇒m kết tủa=m Mg(OH)2=0,25.58=14,5 g

b.

m ct H2SO4=$\frac{9,8.400}{100}$=39,2 g

n H2SO4=$\frac{39,2}{98}$=0,4 mol

             Mg(OH)2+H2SO4→MgSO4+2H2O

trc pứ:  0,25          0,4                                    mol  

pứ:       0,25          0,25         0,25                  mol  

sau pứ: 0              0,15         0,25                  mol

⇒H2SO4 dư

-Dd sau pứ gồm:H2SO4,MgSO4

mdd sau pứ=m Mg(OH)2+mdd H2SO4

                    =14,5 +400 =414,5 g

m ct H2SO4 dư=0,15.98=14,7 g

⇒C% H2SO4 dư=$\frac{14,7}{414,5}$.100≈3,546 %

m ct MgSO4=0,25.120=30 g

⇒C% MgSO4=$\frac{30}{414,5}$.100≈7,237 %

---------------------Nguyễn Hoạt-------------------

Đáp án:

 a) 14,5 g

b) 7,24% và 3,55%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
6)\\
a)\\
MgC{l_2} + 2NaOH \to Mg{(OH)_2} + 2NaCl\\
{n_{MgC{l_2}}} = {C_M} \times V = 0,25 \times 1 = 0,25\,mol\\
{n_{Mg{{(OH)}_2}}} = {n_{MgC{l_2}}} = 0,25\,mol\\
{m_{Mg{{(OH)}_2}}} = n \times M = 0,25 \times 58 = 14,5g\\
b)\\
Mg{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + 2{H_2}O\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_{{\rm{dd}}}} \times {C_\% } = 400 \times 9,8\%  = 39,2g\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{m}{M} = \frac{{39,2}}{{98}} = 0,4\,mol\\
\dfrac{{0,25}}{1} < \dfrac{{0,4}}{1} \Rightarrow \text{ $H_2SO_4$ dư}\\
{n_{MgS{O_4}}} = {n_{Mg{{(OH)}_2}}} = 0,25\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4 - 0,25 = 0,15\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 400 + 14,5 = 414,5g\\
{C_\% }(MgS{O_4}) = \dfrac{m}{{{m_{{\rm{dd}}}}}} \times 100\%  = \dfrac{{0,25 \times 120}}{{414,5}} \times 100\%  = 7,24\% \\
{C_\% }({H_2}S{O_4}) = \dfrac{m}{{{m_{{\rm{dd}}}}}} \times 100\%  = \dfrac{{0,15 \times 98}}{{414,5}} \times 100\%  = 3,55\% 
\end{array}\)