Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a)$ Đặt: $n_{C_2H_4}=x(mol), n_{C_2H_2}=y(mol)$

$\to x+y=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\ (1)$

Khối lượng bình tăng là khối lượng hỗn hợp.

$\to 28x+26y=11(g)\ (2)$

Từ $(1)(2)$ 

$\to x=0,3(mol), y=0,1(mol)$

$\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,3.22,4}{8,96}=75\%$

$\%V_{C_2H_2}=100\%-75\%=25\%$

$b)$ Phương trình phản ứng:

$C_2H_4+3O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O$

$C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2+H_2O$

Theo phương trình:

$n_{O_2}=3n_{C_2H_4}+\dfrac{5}{2}n_{C_2H_2}=1,15(mol)$

$V_{O_2}=1,15.22,4=25,76(l)$

Theo phương trình:

$n_{CO_2}=2n_{C_2H_4}+2n_{C_2H_2}=0,8(mol)$

$m_{CO_2}=0,8.44=35,2(g)$

a)Thể tích trong hỗn hợp này là 7,55%

b)Nếu đốt 8,96 hỗn hợp thì cần 5,79 khí O2 và tạo ra 11,58 khí CO2.

Nhớ vote mình 5 ⭐ và 1 ❤️ nha thank you bạn nhé

Bình chọn cho mình một câu trả lời hay nhất nhé cảm ơn bạn nhiều lắm ạ.

Chúc bạn học tốt