Đáp án:

 m=8,4 gam

Giải thích các bước giải:

 Các phản ứng xảy ra:

\(Mg + 2AgN{O_3}\xrightarrow{{}}Mg{(N{O_3})_2} + 2Ag\)

\(Mg + 2Fe{(N{O_3})_3}\xrightarrow{{}}Mg{(N{O_3})_2} + 2Fe{(N{O_3})_2}\)

\(Mg + Fe{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{}}Mg{(N{O_3})_2} + Fe\)

Nếu Ag thì rắn chỉ chứa 0,3 mol Ag.

\( \to {m_{Ag}} = 0,3.108 = 32,4{\text{ gam}}\)

Nếu Fe hết thì rắn chúa 0,3 mol Ag và 0,2 mol Fe.

\( \to {m_{rắn}} = 0,3.108 + 0,2.56 = 43,6{\text{ gam > 38}}\) nên muối sắt dư

Vậy rắn chứa 0,3 mol Ag và x mol Fe.

\( \to {m_{Fe}} = 38 - 0,3.108 = 5,6{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{Fe}} = x = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Mg}} = \frac{1}{2}{n_{AgN{O_3}}} + \frac{1}{2}{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + {n_{Fe}} = \frac{{0,3}}{2} + \frac{{0,2}}{2} + 0,1 = 0,35{\text{ mol}}\)

\(\to m = 0,35.24 = 8,4{\text{ gam}}\)