Đáp án:

A, 2,8g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Mg + \dfrac{1}{2}{O_2} \to MgO\\
Zn + \dfrac{1}{2}{O_2} \to ZnO\\
2Al + \dfrac{3}{2}{O_2} \to A{l_2}{O_3}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}
\end{array}\)

Nhìn vào 3 phản ứng đầu tiên, ta có:

\({m_{oxit}} = m + {n_{{O_2}}} \times 32\)

Mặt khác, ở 3 phương trình dưới, ta lại có:

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = 0,05mol\\
 \to {n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,1mol
\end{array}\)

Vì lấy cùng 1 lấy m g hỗn hợp nên ta có tỉ lệ sau: 

\(\begin{array}{l}
\dfrac{{{n_{HCl}}}}{{{n_{{O_2}}}}} = 4 \to {n_{{O_2}}} = \dfrac{1}{4}{n_{HCl}} = 0,025mol\\
 \to {m_{{O_2}}} = 0,8g\\
 \to m = 3,6 - 0,8 = 2,8g
\end{array}\)

Đáp án:$A$

Giải thích các bước giải:

Coi hỗn hợp kim loại là $R$ có hóa trị $n$

$n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$

$2R + 2nHCl \to 2RCl_n + nH_2$
Theo PTHH :

$n_R = \dfrac{2}{n}n_{H_2} = \dfrac{0,1}{n} (mol)$
$4R + nO_2 \xrightarrow{t^o} 2R_2O_n$

Theo PTHH :

$n_{O_2} = \dfrac{n}{4}.n_R = \dfrac{n}{4}.\dfrac{0,1}{n} = 0,025(mol)$
Bảo toàn khối lượng :

$m_{hh} + m_{O_2} = m_{oxit}$
$\to m = 3,6 - 0,025.32 = 2,8(gam)$