Đáp án:

$1,2\ (l)$

Giải thích các bước giải:

Theo đề bài:

$n_{Al}:n_{Mg}=2:1$

$⇒ n_{Mg}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=2n_{Al}$

Gọi $n_{Al}=x$ và $n_{Mg}=2x$

PTHH:

$2Al+ 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2\\2x\qquad\;\;\;6x\;\;\;\quad\quad\qquad\qquad 3x$

$Mg + 2HCl\to MgCl_2 + H_2\\x\quad\qquad 2x\quad\quad\qquad\qquad x$

$a)\ n_{H_2}=3x+x=0,4⇒x=0,1\ (mol)$

$⇒\begin{cases}m_{Al}=27.0,1.2=5,4\ (mol)\\m_{Mg}=24.0,1=2,4\ (mol)\end{cases}$

$⇒ x= m_{Al} + m_{Mg}=5,4 + 2,4=7,8\ (g)$

$⇒ n_{HCl}= 3a + a=0,8\ (mol) $

$b)\  NaOH + HCl → NaCl + H_2O$

$⇒ n_{NaOH}=0,1\ (mol)$

$⇒ n_{\text{HCl}\ \text{(ban đầu)}}=0,1+0,8=0,9\ (mol)$

$⇒V_{HCl}=\dfrac{0,9}{0,75}=1,2\ (l)$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

nH2 =0,4 (mol)

 nAl : nMg = 2:1 

⇒ nAl=2.nMg

gọi nMg là x ⇒ nAl =2x

2Al+ 6HCl ⇒ 2AlCl3 + 3H2 (1)

 2x.     6x.                       3x

Mg + 2HCl⇒ MgCl2 + H2 (2)

  x.      2x.                       x

ta thấy nH2 = 3x+x=0,4 ⇒ x=0,1

a,⇒ mhh= 27.0,1.2 + 24.0,1=7,8 (g) ⇒ a=7,8(g)

b, nNaOH = 0,1 (mol)

 HCl + NaOH ⇒ NaCl + H2O (3)

 0,1 <=  0,1

nHCl ban đầu= nHCl (1) + nHCl (2) + nHCl (3)

                       =0,1.6 +0,1.2 +0,1=0,9 (mol)

⇒ VHCl =0,9: 0,75=1,2 (l)