Đáp án:

 tubicontiniu

Giải thích các bước giải:

Gọi tên oxit kim loại hóa trị III là M2O3.Gọi a là số mol của M2O3: 
_M2O3 đem phản ứng với dd H2SO4: 
M2O3+3H2SO4=>M2(SO4)3+3H2O 
a--------->3a---------->a----------->3a... 
+m[M2(SO4)3]=a(2M+288) (g) 
+mM2O3=a(2M+48) (g) 
+mdd(H2SO4)=3a*98*100/12.25=2400a(g) 
=>mddsaupư=a(2M+48)+2400a=a(2M+2448) (g) 
_Sau phản ứng thu được dung dịch có nồng độ là 15.36%: 
+C%(dd)=a(2M+288)/a(2M+2448)=15.36/100 
<=>2M+288=0.1536(2M+2448) 
<=>1.6928M=88.0128 
<=>M=52 
Vậy M là crôm(Cr).

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$
Sau phản ứng : $m_{dd} = 10,2 + 331,8 = 342(gam)$

$\to m_{muối} = 342.10\% = 34,2(gam)$

Gọi CTHH của oxit : $R_2O_3$
$R_2O_3 + 3H_2SO_4 \to R_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
Theo PTHH :

$n_{oxit} = n_{muối}$
$⇔ \dfrac{10,2}{2R + 48} = \dfrac{34,2}{2R + 288}$

$⇔ R =27(Al)$

Vậy kim loại cần tìm : $Nhôm$

$b/$

$n_{Al_2O_3} = \dfrac{10,2}{102} = 0,1(mol)$

$\to n_{H_2SO_4} = 3n_{Al_2O_3} = 0,1.3 = 0,3(mol)$

$\to C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,3.98}{331,8}.100\% = 8,86\%$