`a)`

`C_2H_4+3O_2 -> 2CO_2+2H_2O`

`2C_2H_2+5O_2 -> 4CO_2+2H_2O`

`b)`

Số mol của axetilen là :

`(11,2)/(22,4) . 40% = 0,2` mol

Số mol của etilen là :

`(11,2)/(22,4) . 60% = 0,3` mol

Vậy nhiệt lượng toả ra khi đốt là

`(0,2 . 1320) + (0,3 . 1423) = 690,9 kJ`

Đáp án:

$C_2H_4+3O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O$

$2C_2H_2+5O_2\xrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O$

$690,9(kJ)$

Giải thích các bước giải:

$a\bigg)$

$C_2H_4+3O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O$

$2C_2H_2+5O_2\xrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O$

$b\bigg)$

$V_{C_2H_4}=11,2.60\%=6,72(l)$

$\to n_{C_2H_4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

$V_{C_2H_2}=11,2-6,72=4,48(l)$

$n_{C_2H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hỗn hợp là:

$0,3.1423+0,2.1320=690,9(kJ)$