Đáp án + Giải thích các bước giải:

$1)$

Đổi $500ml=0,5l$

$\to n_{HCl}=2.0,5=1(mol)$

$n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

Xét tỉ lệ: $\frac{n_{HCl}}{2}>n_{H_2}\to HCl$ dư

Vậy hỗn hợp kim loại tan hết

$2)$

Đặt $n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)$

$\to 27x+56y=11(1)$

Theo PT: $\frac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=n_{H_2}$

$\to \frac{3}{2}x+y=0,4(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,2(mol);y=0,1(mol)$

Theo PT: $n_{HCl(pứ)}=2n_{H_2}=0,8(mol);n_{AlCl_3}=0,2(mol);n_{FeCl_2}=0,1(mol)$

$\to n_{HCl(dư)}=1-0,8=0,2(mol)$

Ta có $m_{\rm dd\,sau\,pứ}=11+500.1,1-0,4.2=560,2(g)$

$\to \begin{cases} C\%_{HCl(dư)}=\frac{0,2.36,5}{560,2}.100\%\approx 1,3\%\\ C\%_{AlCl_3}=\frac{0,2.133,5}{560,2}.100\%\approx 4,77\%\\ C\%_{FeCl_2}=\frac{0,1.127}{560,2}.100\%\approx 2,27\% \end{cases}$

Ta có $V_{dd\,X}=500(ml)=0,5l$

$\to \begin{cases} C_{M_{HCl(dư)}}=\frac{0,2}{0,5}=0,4M\\ C_{M_{AlCl_3}}=\frac{0,2}{0,5}=0,4M\\ C_{M_{FeCl_2}}=\frac{0,1}{0,5}=0,2M \end{cases}$

1. 1) 

   nHCl= 0,5.2= 1 mol 

   nH2= 0,4 mol => nHCl phản ứng= 2nH2= 0,8 mol < 1 mol 

   => Kim loại tan hết 

   2)  

   Gọi a là mol Al, b là mol Fe 

   => 27a+ 56b= 11              (1)  

   2Al+ 6HCl -> 2AlCl3+ 3H2 

   Fe+ 2HCl -> FeCl2+ H2 

   => 1,5a+ b= 0,4               (2) 

   (1)(2) => a= 0,2; b= 0,1 

   nAlCl3= nAl= 0,2 mol => CM AlCl3= 0,4M 

   nFeCl2= nFe= 0,1 mol => CM FeCl2= 0,2M

   nHCl dư= 1-0,8= 0,2 mol => CM HCl= 0,4M  

   mdd HCl= 500.1,1= 550g

   mdd sau phản ứng= 11+ 550- 0,4.2= 560,2g