Đáp án:

a=1,68g

b=0,24g

Giải thích các bước giải:

Xét phương trình 1: \(Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\)

Giả sử Fe phản ứng hết, ta có: \({n_{Fe}} = {n_{FeC{l_2}}} = 0,024mol\)

Xét phương trình 2:

\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,02mol
\end{array}\)

Vì cùng một lượng dung dịch HCl như nhau mà ở phương trình 1, Fe phản ứng cho ra 0,024mol khí \({H_2}\) mà ở phương trình 2 cả Fe và Mg chỉ cho ra 0,02mol khí \({H_2}\) nên suy ra Fe dư, HCl hết ở phản ứng 1

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{HCl}}(1) = {n_{HCl}}(2) = 2{n_{{H_2}}} = 0,04mol\\
 \to {n_{Fe}}phản ứng= {n_{FeC{l_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}}(1) = 0,02mol\\
 \to {m_{Fe}}phản ứng= 1,12g\\
 \to {m_{Fe}}dư= 3,1 - 0,02 \times 127 = 0,56g\\
 \to a = {m_{Fe}} = {m_{Fe}}phản ứng+ {m_{Fe}}dư= 1,68g
\end{array}\)

Bảo toàn khối lượng, ta có ở phương trình 2:

\(\begin{array}{l}
{m_{Fe}} + {m_{Mg}} + {m_{HCl}} = {m_{chất rắn}} + {m_{{H_2}}}\\
 \to b = {m_{Mg}} = 3,34 + 0,02 \times 2 - 0,04 \times 36,5 - 1,68 = 0,24g
\end{array}\)