Đáp án:

 a/ $Fe_3O_4$

b/

$C\%HCl==1,4\%$

$C\%_{FeCl_2}=2,43\%\\C\%_{FeCl_3}=6,21\%$

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức oxit kim loại là $M_2O_n$

$nCO+M_2O_n\xrightarrow{t^o}2M+nCO_2$

+/ Hòa tan kim loại sinh ra trong HCl, ta có: 

$2M+2mHCl\to 2MCl_m+mH_2$

$⇒n_M=\dfrac{2}{n}.n_{H_2}=\dfrac{2}{n}.0,3=\dfrac{0,6}{m}\ mol$

+/ Cho khí sinh ra hấp thụ vào dung dịch $Ba(OH)_2$ , ta có:

$n_{Ba(OH)_2}=0,25\ mol$

Các PTHH

$CO_2+Ba(OH)_2\to BaCO_3↓+H_2O(1)\\2CO_2+Ba(OH)_2\to Ba(HCO_3)_2(2)$

$n_↓=\dfrac{19,7}{197}=0,1\ mol <n_{Ba(OH)_2} ⇒$ Có 2 TH xảy ra

TH1: Chỉ xảy ra phản ứng (1), $Ba(OH)_2$ dư

$n_{CO_2}=n_↓=0,1\ mol⇒n_{CO}=0,1\ mol$

$⇒n_{O\ trong\ oxit}=n_{CO}=0,1\ mol⇒m_{O}=1,6g⇒m_{kim\ loại}=23,2-1,6=21,6g$

$⇒M_{kim\ loại}=\dfrac{21,6}{n_M}=36m$

Do m là hóa trị kim loại nên m = 1,2,3

Thay m vào biểu thức trên ⇒ không có giá trị thỏa mãn. 

TH2: Xảy ra cả  2 phản ứng

$n_{Ba(OH)_2(1)}=n_↓=0,1; ⇒n_{Ba(OH)_2(2)}=0,25-0,1=0,15$

$⇒n_{CO_2}=0,1+0,15.2=0,4\ mol$

$⇒n_{O\ trong\ oxit}=n_{CO}=0,4\ mol⇒m_{O}=6,4g⇒m_{kim\ loại}=23,2-6,4=16,8g$

$⇒M_{kim\ loại}=\dfrac{16,8}{n_M}=28m$

Do m là hóa trị kim loại nên m = 1,2,3

Thay m vào biểu thức trên ⇒ m=2; M=56 là hợp lí 

Vậy kim loại là Fe. $⇒n_{Fe}=0,3\ mol; n_O=0,4\ mol⇒CT:Fe_3O_4$

b/ $n_{Fe_3O_4}=\dfrac{11,6}{232}=0,05\ mol$

$n_{HCl}=\dfrac{250.7,3}{100.36,5}=0,5\ mol$

PTHH

$Fe_3O_4+8HCl\to FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O$

$⇒n_{HCl\ pư}=8.n_{Fe_3O_4}=0,4\ mol ⇒n_{HCl\ dư}=0,1\ mol$

$n_{FeCl_2}=0,05\ mol⇒m_{FeCl_2}=6,35g$

$n_{FeCl_3}=0,1\ mol⇒m_{FeCl_3}=16,25g$

$m_{dd}=m_{Fe_3O_4}+m_{dd\ HCl}=11,6+250=261,6g$

Vậy: 

$C\%HCl=\dfrac{0,1.36,5}{261,6}.100\%=1,4\%$

$C\%_{FeCl_2}=2,43\%\\C\%_{FeCl_3}=6,21\%$